نحن نعرف الكثير عن الغازات المثالية ، بما في ذلك كيفية استخدام جميع قوانين الغازات المثالية. لكننا لم نتحدث كثيرًا عن كيفية عمل القياس المتكافئ

في بعض الأحيان نقوم بإجراء الكيمياء أو أخذ القياسات في شيء يسمى “الظروف القياسية”. ماذا يعني هذا؟ يشير إلى درجة حرارة وضغط معينين ، لأن

نحن نعرف قوانين الغاز المثالية ، مثل قوانين بويل وتشارلز وما إلى ذلك. الآن دعونا نلقي نظرة على قانون واحد يتضمن مخاليط من الغازات. هذا

نحن نعلم عن الأحماض والقواعد ، ونعرف عن التفاعلات الحمضية القاعدية ، فما هو تفاعل المعادلة؟

نحن نعلم أن التركيز يتم التعبير عنه عادةً بالمولارية ، وهي عدد المولات لكل لتر. ولكن كيف نعرف عدد مولات المذاب الموجودة في المحلول عندما

يقذف الناس مصطلح “المنحل بالكهرباء” قليلاً ، لكن ماذا يعني ذلك؟ ما الذي يجعل شيئًا ما إلكتروليتًا قويًا أو إلكتروليتًا ضعيفًا أو غير إلكتروليت؟ هيا

يتم تنسيق بعض المركبات الأيونية مع عدد محدد من جزيئات الماء في المحلول. لكن كم عددها؟ كيف يمكننا ان نعرف؟ لا نستطيع رؤية الجزيئات! مهما

نحن نعرف كيف نعبر عن تركيز المحلول من حيث المولارية والمولارية ، لكن عامة الناس يحتاجون أيضًا إلى التعبير عن التركيز لأسباب معينة ، وهم

عندما تأكل بوريتو ، أين يذهب كل هذا؟ ماذا عن متى تتغير المادة مراحل ، هل تظهر أو تختفي أي مادة؟ عندما نتحدث عن هذا

نريد أحيانًا التحدث عن الكيمياء دون استخدام رموز خيالية ، فقط بالكلمات. ألا يجب أن نكون قادرين على فعل ذلك؟ نعم يجب علينا! إليك الطريقة.