نحن نعرف كيف نعبر عن تركيز المحلول من حيث المولارية والمولارية ، لكن عامة الناس يحتاجون أيضًا إلى التعبير عن التركيز لأسباب معينة ، وهم لا يعرفون حقًا عن حيوانات الخلد وأشياء من هذا القبيل. ماذا يستخدمون؟ نسبة الكتلة!
يتم تنسيق بعض المركبات الأيونية مع عدد محدد من جزيئات الماء في المحلول. لكن كم عددها؟ كيف يمكننا ان نعرف؟ لا نستطيع رؤية الجزيئات! مهما سنفعل؟
يقذف الناس مصطلح "المنحل بالكهرباء" قليلاً ، لكن ماذا يعني ذلك؟ ما الذي يجعل شيئًا ما إلكتروليتًا قويًا أو إلكتروليتًا ضعيفًا أو غير إلكتروليت؟ هيا نكتشف!
نحن نعلم أن التركيز يتم التعبير عنه عادةً بالمولارية ، وهي عدد المولات لكل لتر. ولكن كيف نعرف عدد مولات المذاب الموجودة في المحلول عندما تذوب مادة صلبة أيونية في الماء؟ الأمر ليس بهذه البساطة لأن هذه الأيونات سوف تتفكك إلى أيونات فردية ، لذلك هناك بعض القياسات المتكافئة الإضافية التي يجب القيام بها!
نحن نعلم عن الأحماض والقواعد ، ونعرف عن التفاعلات الحمضية القاعدية ، فما هو تفاعل المعادلة؟
نحن نعرف قوانين الغاز المثالية ، مثل قوانين بويل وتشارلز وما إلى ذلك. الآن دعونا نلقي نظرة على قانون واحد يتضمن مخاليط من الغازات. هذا يسمى قانون دالتون ، ولفهمه ، يجب أن نتعلم عن مفهوم الضغوط الجزئية ، لذلك دعونا نلقي نظرة!
المدارات! أوه لا. إنها غريبة جدا. لا تقلق، لا أحد يفهمها في الكيمياء سنة أولى. أنت فقط تتظاهر بذلك، ثم في السنة الثانية ستتعلم بشكل أفضل قليلا، في العام التالي أفضل قليلا، وبمجرد حصولك على درجة الدكتوراه سوف تعرف ما هيتها. ولكن دع بروفيسور ديف يعطيك بداية مفيدة!
لماذا يتم ترتيب الجدول الدوري على النحو الذي هو عليه؟ هناك أسباب محددة ، كما تعلم. بسبب الطريقة التي ننظم بها العناصر ، تظهر أنماط خاصة.
الرابطة الأيونية, الرابطة التساهمية, جيمس بوند, الكثير من الروابط ! ما الذي يحدد أي نوع من الروابط التي ستتشكل؟ القيم الكهرسلبية بالطبع. دعنا نتناول كل نوع على حدا ومعرفة كل شيء حوله.